5. Å lage et galvanisk element

I dette forsøket skulle vi lage et galvanisk element ved å bygge en saltbro (papir dyppet i kaliumnitratløsning) mellom en kobberløsning (kobbersulfat) og en sinkløsning (sinksulfat). Min hypotese er at kaffefilteret vil føre mer strøm (vandring av elektroner) enn det vanlige tørkepapiret.

Utstyret vi brukte

• To begerglass
• Kobberstrimmel og sinkstrimmel
• 2 ledninger og 2 krokodilleklemmer
• Voltmeter
• Trekkpapir/kaffefilter
• Kobbersulfatløsning Cu(SO4)2
• Sinksulfatløsning ZnSO4 (1 M)
• Kaliumnitratløsning KNO3 (1 M)

Våre utslag ble 0,4 på voltmeteret, uansett hvor mye sinksulfat og kobbersulfat vi hadde i blandingene, og uanvhengig av om vi brukte tørkepapir eller kaffefilter som saltbro. Dette vil si at utfallet er uavhengig elektrolyttenes konsentrasjon.

Elektronene i sinkstanga går til kobbersanga gjennom den ytre strømkretsen, altså voltmeteret. De beveger seg fra negativ pol til positiv pol. I sinkløsningen blir sinkatomer oksidert til Zn2+-ioner, som går ut i sinkløsningen. I kobberløsningen blir Cu2+-ionene redusert til Cu-atomer som setter seg på kobberstanga.

Det elementet jeg har laget heter da et galvanisk element. Denne cellen kaller vi en Daniell-celle. Dette er fordi kjemikeren John Frederic Daniell laget en slik galvanisk celle i 1836.

De negative ionene flytter seg til blandingen med sink, mens de positive ionene flytter seg til blandingen med kobber.

Forsøk nr. 2: Vi brenner magnesium

 I dette forsøket skulle vi brenne en liten bit med magnesuim. Min hypotese er at  det ytterste laget brenner, men ikke alt. At det med andre ord er igjen noe når vi har brent.

 

Når vi tente på, kom det et kort, og veldig sterkt lys. Stoffet i porselensskåla ser nå litt ut som kalk eller kritt, og det er igjen en liten tynn stang. En slik reaksjon kaller vi en redoksreaksjon; magnesiumet reagerer med oksygenet i luften, og tenntemperaturen er høy nok. Det er en forbrenningsreaksjon. Her ser vi at oksygenet er redusert, mens magnesiumet er oksydert.
 Reaksjonsligningen er 2Mg(s) + O₂(g) -> 2Mg0(s)